âm nhạc
Chào mừng quý vị đến với website của bùi ngọc sơn
Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành
viên, vì vậy chưa thể tải được các tài liệu của
Thư viện về máy tính của mình.
Nếu chưa đăng ký, hãy nhấn vào chữ ĐK thành viên ở phía bên trái, hoặc xem phim hướng dẫn tại đây
Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay phía bên trái.
Nếu chưa đăng ký, hãy nhấn vào chữ ĐK thành viên ở phía bên trái, hoặc xem phim hướng dẫn tại đây
Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay phía bên trái.
Bài tập áp dụng kiến thức cân bằng hóa học
- 0 / 0
-
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Bùi Ngọc Sơn (trang riêng)
Ngày gửi: 20h:30' 12-10-2012
Dung lượng: 197.9 KB
Số lượt tải: 99
Nguồn:
Người gửi: Bùi Ngọc Sơn (trang riêng)
Ngày gửi: 20h:30' 12-10-2012
Dung lượng: 197.9 KB
Số lượt tải: 99
Số lượt thích:
0 người
B. Xây dựng bài tập về cân bằng hoá học.
Các dạng bài tập được xây dựng, sưu tầm cần khắc sâu các kiến thức đã học đồng thời gợi mở các vấn đề khác có liên quan. Trên cơ sở đó ta có thể thống kê các dạng bài tập sau :
- Bài tập áp dụng kiến thức đã học.
- Bài tập tổng hợp .
I . Dạng bài tập áp dụng kiến thức .
Dạng 1: Xác định thành phần hệ ở thời điểm cân bằng .
Ví dụ 1 .
a, Cho 1 mol PCl5 (khí) vào một bình chân không, thể tích V. Đưa nhiệt độ bình lên 525K. Cân bằng :
PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k) (1)
được thiết lập với Kp = 1,85. áp suất trong bình tại trạng thái cân bằng đo được là 2 atm. Tính số mol của từng chất tại thời điểm cân bằng.
b, Cho 1 mol PCl5 và 1 mol khí He vào bình như ở thí nghiệm a) rồi tăng nhiệt độ lên 525K . Tính số mol của PCl5, PCl3 và Cl2 ở trong bình tại thời điểm cân bằng. Nhận xét kết quả thu được , điều này có phù hợp với nguyên lý
Lơ Satơliê hay không ?
c, Lặp lại thí nghiệm b, nhưng thay đổi V để tại thời điểm cân bằng áp suất trong bình là 2atm. Tính số mol PCl5, PCl3 và Cl2 . Nhận xét kết quả thu được , điều này có phù hợp với nguyên lý Lơ Satơliê hay không ?
(Các khí được coi là lý tưởng).
Bài giải
Ta có PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k) (1)
Ban đầu 1mol 0 0
Phản ứng x x x
Cân bằng 1 - x x x
= 1 - x + x + x = 1 + x (mol)
Tại thời điểm cân bằng :
áp dụng định luật tác dụng khối lượng (ĐKTDKT), ta có :
P = 2atm => => x = 0,693 (mol)
=>
b, Tính V.Trong thí nghiệm a, tại thời điểm cân bằng , = 1 + x = 1,69 (mol)
Ta có : PV =. RT => V = 1,693 (lít)
Tại thí nghiệm b, Số mol hỗn hợp tại thời điểm cân bằng = 2 + y (mol)
Ta có :
y2 = 1,566 = 1,566y ( y2 + 1,566y - 1,566 = 0
=> y = 0,693.
=> Sự thêm khí trơ He vào hệ khi V = const không làm chuyển dịch cân bằng điều này hoàn toàn phù hợp với nguyên lý Lơ Satơliê vì khi thêm He vào không làm thay đổi áp suất riêng phần của hệ .
c, Số mol hỗn hợp tại thời điểm cân bằng= 2 + z
z2 = 0,925 (2 - z - z2)
1,925 z2 + 0,925 z - 1,85 = 0 => z = 0,769.
=>
Tại P = const , thêm khí trơ vào cân bằng chuyển dịch về phía thuận (phía có nhiều phân tử khí hơn) điều này hoàn toàn phù hợp với nguyên lý Lơ Satơliê vì khi thêm He vào làm giảm áp suất toàn phần của hệ .
Ví dụ 2 .
Sunfurylđiclorua SO2Cl2 là hoá chất phổ biến trong phản ứng Clo hoá. Tại 3500C và 2 atm, phản ứng :
SO2Cl2(k) SO2 (k) + Cl2 (k) (1) Kp = 50
a, Tính % theo thể tích SO2Cl2 (khí) còn lại khi (1) đạt đến trạng thái cân bằng ở điều kiện đã cho.
b, Ban đầu dùng 150mol SO2Cl2 (khí) tính số mol Cl2 (khí) thu được khi (1) đạt đến trạng thái cân bằng.
( Các khí được coi là lý tưởng. )
Bài giải
a, SO2Cl2(k) SO2 (k) + Cl2 (k) Kp = 50 atm
Ban đầu 2atm
Cân bằng (2 - y) atm y y atm
Kp =
y2 = 100 = 50y <=> y2 + 50y - 100 = 0
=> y1 = 1,92582
y2 = -51,9258
=> 1,92582 (atm)
=>7,418.10-2 (atm)
Vì % thể tích tỷ lệ thuận với % số
Các dạng bài tập được xây dựng, sưu tầm cần khắc sâu các kiến thức đã học đồng thời gợi mở các vấn đề khác có liên quan. Trên cơ sở đó ta có thể thống kê các dạng bài tập sau :
- Bài tập áp dụng kiến thức đã học.
- Bài tập tổng hợp .
I . Dạng bài tập áp dụng kiến thức .
Dạng 1: Xác định thành phần hệ ở thời điểm cân bằng .
Ví dụ 1 .
a, Cho 1 mol PCl5 (khí) vào một bình chân không, thể tích V. Đưa nhiệt độ bình lên 525K. Cân bằng :
PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k) (1)
được thiết lập với Kp = 1,85. áp suất trong bình tại trạng thái cân bằng đo được là 2 atm. Tính số mol của từng chất tại thời điểm cân bằng.
b, Cho 1 mol PCl5 và 1 mol khí He vào bình như ở thí nghiệm a) rồi tăng nhiệt độ lên 525K . Tính số mol của PCl5, PCl3 và Cl2 ở trong bình tại thời điểm cân bằng. Nhận xét kết quả thu được , điều này có phù hợp với nguyên lý
Lơ Satơliê hay không ?
c, Lặp lại thí nghiệm b, nhưng thay đổi V để tại thời điểm cân bằng áp suất trong bình là 2atm. Tính số mol PCl5, PCl3 và Cl2 . Nhận xét kết quả thu được , điều này có phù hợp với nguyên lý Lơ Satơliê hay không ?
(Các khí được coi là lý tưởng).
Bài giải
Ta có PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k) (1)
Ban đầu 1mol 0 0
Phản ứng x x x
Cân bằng 1 - x x x
= 1 - x + x + x = 1 + x (mol)
Tại thời điểm cân bằng :
áp dụng định luật tác dụng khối lượng (ĐKTDKT), ta có :
P = 2atm => => x = 0,693 (mol)
=>
b, Tính V.Trong thí nghiệm a, tại thời điểm cân bằng , = 1 + x = 1,69 (mol)
Ta có : PV =. RT => V = 1,693 (lít)
Tại thí nghiệm b, Số mol hỗn hợp tại thời điểm cân bằng = 2 + y (mol)
Ta có :
y2 = 1,566 = 1,566y ( y2 + 1,566y - 1,566 = 0
=> y = 0,693.
=> Sự thêm khí trơ He vào hệ khi V = const không làm chuyển dịch cân bằng điều này hoàn toàn phù hợp với nguyên lý Lơ Satơliê vì khi thêm He vào không làm thay đổi áp suất riêng phần của hệ .
c, Số mol hỗn hợp tại thời điểm cân bằng= 2 + z
z2 = 0,925 (2 - z - z2)
1,925 z2 + 0,925 z - 1,85 = 0 => z = 0,769.
=>
Tại P = const , thêm khí trơ vào cân bằng chuyển dịch về phía thuận (phía có nhiều phân tử khí hơn) điều này hoàn toàn phù hợp với nguyên lý Lơ Satơliê vì khi thêm He vào làm giảm áp suất toàn phần của hệ .
Ví dụ 2 .
Sunfurylđiclorua SO2Cl2 là hoá chất phổ biến trong phản ứng Clo hoá. Tại 3500C và 2 atm, phản ứng :
SO2Cl2(k) SO2 (k) + Cl2 (k) (1) Kp = 50
a, Tính % theo thể tích SO2Cl2 (khí) còn lại khi (1) đạt đến trạng thái cân bằng ở điều kiện đã cho.
b, Ban đầu dùng 150mol SO2Cl2 (khí) tính số mol Cl2 (khí) thu được khi (1) đạt đến trạng thái cân bằng.
( Các khí được coi là lý tưởng. )
Bài giải
a, SO2Cl2(k) SO2 (k) + Cl2 (k) Kp = 50 atm
Ban đầu 2atm
Cân bằng (2 - y) atm y y atm
Kp =
y2 = 100 = 50y <=> y2 + 50y - 100 = 0
=> y1 = 1,92582
y2 = -51,9258
=> 1,92582 (atm)
=>7,418.10-2 (atm)
Vì % thể tích tỷ lệ thuận với % số
Các ý kiến mới nhất