âm nhạc
Chào mừng quý vị đến với website của bùi ngọc sơn
Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành
viên, vì vậy chưa thể tải được các tài liệu của
Thư viện về máy tính của mình.
Nếu chưa đăng ký, hãy nhấn vào chữ ĐK thành viên ở phía bên trái, hoặc xem phim hướng dẫn tại đây
Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay phía bên trái.
Nếu chưa đăng ký, hãy nhấn vào chữ ĐK thành viên ở phía bên trái, hoặc xem phim hướng dẫn tại đây
Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay phía bên trái.
Bài tập cân bằng hóa học dạng tổng hợp
- 0 / 0
-
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Bùi Ngọc Sơn (trang riêng)
Ngày gửi: 20h:40' 12-10-2012
Dung lượng: 246.0 KB
Số lượt tải: 157
Nguồn:
Người gửi: Bùi Ngọc Sơn (trang riêng)
Ngày gửi: 20h:40' 12-10-2012
Dung lượng: 246.0 KB
Số lượt tải: 157
Số lượt thích:
0 người
II . Bài tập tổng hợp
Ví dụ 1 :
Cho cân bằng sau :
CO(k) + H2O (k) H2 (k) + CO2(k) (1)
Tại thời điểm ban đầu,người ta cho vào bình phản ứng 6 mol H2O và 1 mol khí CO2 ở 4600C, có 95% CO đã phản ứng.
a,Tính Kp của phản ứng
b, Cho biết = - 41,0 kJ.mol-1
Xác định nhiệt độ mà tại đó 99% CO đã phản ứng.
Giả sử ∆H0 không phụ thuộc vào nhiệt độ, các khí được coi là lý tưởng.
Bài giải
Vì ∆n = 0 => Kp = Kc = Kx
CO(k) + H2O (k) H2 (k) + CO2(k) nT
Ban đầu 1 6 7
Cân bằng 5.10-2 6 - 0,95 0,95 0,95 7
KP =
b,
=> Kp =
=> ln
ln
T = 585K = 3120C
Ví dụ 2 .
ở 8200C hằng số cân bằng của các phản ứng:
CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) (1) K1 = 0,2
C(r) + CO2(k) 2CO(k) (2) K2 = 2
a. Trong một bình chân không dung tích 22,4lít ở 8200C, người ta cho 1 mol CaCO3 và 1 mol C. Xác định thành phần của hệ ở trạng thái cân bằng.
b. Phải tăng thể tích bình lên bao nhiêu thì sự phân hủy xảy ra hoàn toàn.
Bài giải
Gọi x là số mol CaCO3 bị phân hủy.
y là số mol C tham gia phản ứng.
Ta có: CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) (1) K1 = 0,2
x -y
C(r) + CO2(k) 2CO(k) (2) K2 = 2
x - y 2y
số mol của hỗn hợp khí = x + y ( mol )
Từ (1) => K1 = PCO2 = 0,2 atm = (x - y). = (x- y) =
= (x -y). 4 => x- y = 0,2/4 = 0,05 (I)
Từ (2) => K2 = = 2 => PCO = atm.
=> 2y. =
Thay vào (I) => x= 0,129
b, Để sự phân hủy CaCO3 xảy ra hoàn toàn => x = 1
Và áp suất riêng phần của các khí tại thời điểm cân bằng bị phá hủy là không bị thay đổi. Nghĩa là PCO = atm và PCO2 = 0,2atm.
=>
Với y là số mol C đã tham gia phản ứng.
Lấy (II) chia cho (I) =>
=> y = 0,612 mol. Thay vào (II)
=> V = lít.
=> Để CaCO3 phân hủy hoàn toàn thì thể tích bình phải lấy là: V ( 173,76lít
Ví dụ 3 .
Thực nghiệm cho biết cần lấy số mol khí H2 gấp 3 lần số mol FeO (rắn) mới khử hết oxit đó ở 1500K
a, Tính hằng số cân bằng của phản ứng.
b, Ban đầu lấy 30 mol FeO, tính % theo thể tích các khí trong hỗn hợp hợp khí khi đã khử hết 80% lượng oxit banđầu (vẫn xét tại 1500K)
c, Nếu đem nóng bình phản ứng lên 1510K thì chỉ cần lấy số mol H2 gấp 2,85 lần số mol FeO thì vừa đủ khử hết.Tính (Hpư
Bài giải
FeO(k) + H2 (k) Fe (k) + H2O (k) (1)
Kp =
Theo đầu bài
=> Kp =
b, FeO(r) + H2 (k) Fe (r) + H2O (k)
Ban đầu 2 n 1
Phản ứng - 1,6 -1,6 + 1,6 + 1,6
Cân bằng 0,4 n1 - 1,6 1,6 1,6
=> Kp =
=> n1 = 4,8
c, Ta có : Kp =
Ta có : ln
ln
Ví dụ 1 :
Cho cân bằng sau :
CO(k) + H2O (k) H2 (k) + CO2(k) (1)
Tại thời điểm ban đầu,người ta cho vào bình phản ứng 6 mol H2O và 1 mol khí CO2 ở 4600C, có 95% CO đã phản ứng.
a,Tính Kp của phản ứng
b, Cho biết = - 41,0 kJ.mol-1
Xác định nhiệt độ mà tại đó 99% CO đã phản ứng.
Giả sử ∆H0 không phụ thuộc vào nhiệt độ, các khí được coi là lý tưởng.
Bài giải
Vì ∆n = 0 => Kp = Kc = Kx
CO(k) + H2O (k) H2 (k) + CO2(k) nT
Ban đầu 1 6 7
Cân bằng 5.10-2 6 - 0,95 0,95 0,95 7
KP =
b,
=> Kp =
=> ln
ln
T = 585K = 3120C
Ví dụ 2 .
ở 8200C hằng số cân bằng của các phản ứng:
CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) (1) K1 = 0,2
C(r) + CO2(k) 2CO(k) (2) K2 = 2
a. Trong một bình chân không dung tích 22,4lít ở 8200C, người ta cho 1 mol CaCO3 và 1 mol C. Xác định thành phần của hệ ở trạng thái cân bằng.
b. Phải tăng thể tích bình lên bao nhiêu thì sự phân hủy xảy ra hoàn toàn.
Bài giải
Gọi x là số mol CaCO3 bị phân hủy.
y là số mol C tham gia phản ứng.
Ta có: CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) (1) K1 = 0,2
x -y
C(r) + CO2(k) 2CO(k) (2) K2 = 2
x - y 2y
số mol của hỗn hợp khí = x + y ( mol )
Từ (1) => K1 = PCO2 = 0,2 atm = (x - y). = (x- y) =
= (x -y). 4 => x- y = 0,2/4 = 0,05 (I)
Từ (2) => K2 = = 2 => PCO = atm.
=> 2y. =
Thay vào (I) => x= 0,129
b, Để sự phân hủy CaCO3 xảy ra hoàn toàn => x = 1
Và áp suất riêng phần của các khí tại thời điểm cân bằng bị phá hủy là không bị thay đổi. Nghĩa là PCO = atm và PCO2 = 0,2atm.
=>
Với y là số mol C đã tham gia phản ứng.
Lấy (II) chia cho (I) =>
=> y = 0,612 mol. Thay vào (II)
=> V = lít.
=> Để CaCO3 phân hủy hoàn toàn thì thể tích bình phải lấy là: V ( 173,76lít
Ví dụ 3 .
Thực nghiệm cho biết cần lấy số mol khí H2 gấp 3 lần số mol FeO (rắn) mới khử hết oxit đó ở 1500K
a, Tính hằng số cân bằng của phản ứng.
b, Ban đầu lấy 30 mol FeO, tính % theo thể tích các khí trong hỗn hợp hợp khí khi đã khử hết 80% lượng oxit banđầu (vẫn xét tại 1500K)
c, Nếu đem nóng bình phản ứng lên 1510K thì chỉ cần lấy số mol H2 gấp 2,85 lần số mol FeO thì vừa đủ khử hết.Tính (Hpư
Bài giải
FeO(k) + H2 (k) Fe (k) + H2O (k) (1)
Kp =
Theo đầu bài
=> Kp =
b, FeO(r) + H2 (k) Fe (r) + H2O (k)
Ban đầu 2 n 1
Phản ứng - 1,6 -1,6 + 1,6 + 1,6
Cân bằng 0,4 n1 - 1,6 1,6 1,6
=> Kp =
=> n1 = 4,8
c, Ta có : Kp =
Ta có : ln
ln
Các ý kiến mới nhất