âm nhạc
Chào mừng quý vị đến với website của bùi ngọc sơn
Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành
viên, vì vậy chưa thể tải được các tài liệu của
Thư viện về máy tính của mình.
Nếu chưa đăng ký, hãy nhấn vào chữ ĐK thành viên ở phía bên trái, hoặc xem phim hướng dẫn tại đây
Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay phía bên trái.
Nếu chưa đăng ký, hãy nhấn vào chữ ĐK thành viên ở phía bên trái, hoặc xem phim hướng dẫn tại đây
Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay phía bên trái.
Bài tập halogen bồi dưỡng nâng cao
- 0 / 0
-
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Bùi Ngọc Sơn (trang riêng)
Ngày gửi: 21h:09' 12-11-2012
Dung lượng: 207.2 KB
Số lượt tải: 321
Nguồn:
Người gửi: Bùi Ngọc Sơn (trang riêng)
Ngày gửi: 21h:09' 12-11-2012
Dung lượng: 207.2 KB
Số lượt tải: 321
Số lượt thích:
0 người
MỘT SỐ BÀI TẬP VỀ HALOGEN
Bài 1: Cho một lượng dung dịch chứa 2,04 gam muối clorua của một kim loại hóa trị 2 không đổi tác dụng vừa hết với một lượng dung dịch chứa 1,613 gam muối axit của axit sunfuhidric thấy có 1,455gam kết tủa tạo thành. Viết phương trình phản ứng xảy ra và giải thích tại sao phản ứng đó xảy ra được.
( Đặt công thức muối clorua là MCl2 và muối sunfuhidro là R(HS)x .
* Nếu phản ứng tạo kết tủa xảy ra xMCl2 + R(HS)x( xMS ( + RClx + xHCl
(các muối clorua đều tan trừ của Ag+, Pb2+ nhưng 2 ion này cũng tạo ( với S 2()
theo phương trình ta thấy : ( M = 65
Kết quả rất phù hợp với KL mol của Zn. Tuy nhiên bấthợp lý ở chỗ:
- Khi thay trị số của M vào tỷ số : tính được R = 74,53 lại
không thỏa mãn muối nào.
- Kết tủa ZnS không tồn tại trong axit HCl ở cùng vế phương trình phản ứng.
* Vậy không tạo ra kết tủa MS mà tạo ra kết tủa M(OH)2 trong dung dịch nước.
xMCl2 + 2R(HS)x + 2x H2O ( xM(OH)2( + 2x H2S ( + 2RClx .
Ta có : ( M = 58 ứng với Ni
Thay trị số của M vào tỷ số tính được R = 18 ứng với NH
Vậy NiCl2 + 2NH4HS + 2H2O ( Ni(OH)2( + 2H2S ( + 2NH4Cl
Bài 2 :Chất rắn A là kim loại hoặc là một trong các chất MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, CaOCl2, khi hoà tan 15 gam A và dung dịch HCl thì tạo ra 8,4 lít đơn chất khí B bay ra (đktc). Hãy chứng minh rằng B không thể là Cl2
( MnO2 + 4H+ + 2Cl-( Mn2+ + Cl2( + 2H2O
2MnO4- + 16H+ + 10Cl-( 2Mn2+ + 5Cl2( + 8H2O
Cr2O72- + 14H+ + 6Cl- ( 2Cr3+ + 3Cl2( + 7H2O
OCl22- + 2H+( Cl2(+ H2O
Theo phương trình để thu được 8,4 lít Cl2 (0.375 mol)thì cần 0,125 ( số mol A ( 0,375
(23,7g ( mA( 47,6 gam. Điều này trái giả thiết mA = 15. Vậy B không thể là Cl2
Bài 3 :Với phản ứng
2MnO + 10X ( + 16H+( 2Mn2+ + 5X2 + 8H2O (X là halogen)
a) Yêu cầu 1 : Trong phòng thí nghiệm Hoá thường điều chế Cl2 bằng cách cho KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc. Nếu thay bằng dung dịch HCl 10-4 M thì có điều chế được Cl2 nữa không ? Vì sao ?
Cho E0(Cl2/2Cl () = 1,359 V và E0(MnO/Mn2+) = 1,51 V
( - Đối với HCl đặc : MnO + 8 H+ + 5e ( Mn2+ + 4H2O
Thế của bán phản ứng là :
Thay nồng độ các chất = 1 (đktc) = 2980K thì E = E0
và E= 1,51 > E= 1,359 nên phản ứng tự xảy ra
- Khi nồng độ H+ = 10-4 M . Tính tương tự cho
E = 1,51 + = 1,132 < 1,359 ( không có phản ứng và
không có Cl2(
b)Yêucầu 2 :Một dung dịch chứa Cl( nồng độ 10-2 M và Br( nồng độ 2.10-2 M được oxihóa bằng KMnO4. Hãy tính pH của dung dịch sao cho chỉ oxihóa hoàn toàn Br( mà không oxihóa Cl(. Cho E0MnO4-/Mn2+ = 1,50V ; E0Br2/2Br- =1,10V; E0Cl2/2Cl- = 1,36V.
Coi nồng độ các chất còn lại = 1 và áp suất các khí =1.
( Điều
Bài 1: Cho một lượng dung dịch chứa 2,04 gam muối clorua của một kim loại hóa trị 2 không đổi tác dụng vừa hết với một lượng dung dịch chứa 1,613 gam muối axit của axit sunfuhidric thấy có 1,455gam kết tủa tạo thành. Viết phương trình phản ứng xảy ra và giải thích tại sao phản ứng đó xảy ra được.
( Đặt công thức muối clorua là MCl2 và muối sunfuhidro là R(HS)x .
* Nếu phản ứng tạo kết tủa xảy ra xMCl2 + R(HS)x( xMS ( + RClx + xHCl
(các muối clorua đều tan trừ của Ag+, Pb2+ nhưng 2 ion này cũng tạo ( với S 2()
theo phương trình ta thấy : ( M = 65
Kết quả rất phù hợp với KL mol của Zn. Tuy nhiên bấthợp lý ở chỗ:
- Khi thay trị số của M vào tỷ số : tính được R = 74,53 lại
không thỏa mãn muối nào.
- Kết tủa ZnS không tồn tại trong axit HCl ở cùng vế phương trình phản ứng.
* Vậy không tạo ra kết tủa MS mà tạo ra kết tủa M(OH)2 trong dung dịch nước.
xMCl2 + 2R(HS)x + 2x H2O ( xM(OH)2( + 2x H2S ( + 2RClx .
Ta có : ( M = 58 ứng với Ni
Thay trị số của M vào tỷ số tính được R = 18 ứng với NH
Vậy NiCl2 + 2NH4HS + 2H2O ( Ni(OH)2( + 2H2S ( + 2NH4Cl
Bài 2 :Chất rắn A là kim loại hoặc là một trong các chất MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, CaOCl2, khi hoà tan 15 gam A và dung dịch HCl thì tạo ra 8,4 lít đơn chất khí B bay ra (đktc). Hãy chứng minh rằng B không thể là Cl2
( MnO2 + 4H+ + 2Cl-( Mn2+ + Cl2( + 2H2O
2MnO4- + 16H+ + 10Cl-( 2Mn2+ + 5Cl2( + 8H2O
Cr2O72- + 14H+ + 6Cl- ( 2Cr3+ + 3Cl2( + 7H2O
OCl22- + 2H+( Cl2(+ H2O
Theo phương trình để thu được 8,4 lít Cl2 (0.375 mol)thì cần 0,125 ( số mol A ( 0,375
(23,7g ( mA( 47,6 gam. Điều này trái giả thiết mA = 15. Vậy B không thể là Cl2
Bài 3 :Với phản ứng
2MnO + 10X ( + 16H+( 2Mn2+ + 5X2 + 8H2O (X là halogen)
a) Yêu cầu 1 : Trong phòng thí nghiệm Hoá thường điều chế Cl2 bằng cách cho KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc. Nếu thay bằng dung dịch HCl 10-4 M thì có điều chế được Cl2 nữa không ? Vì sao ?
Cho E0(Cl2/2Cl () = 1,359 V và E0(MnO/Mn2+) = 1,51 V
( - Đối với HCl đặc : MnO + 8 H+ + 5e ( Mn2+ + 4H2O
Thế của bán phản ứng là :
Thay nồng độ các chất = 1 (đktc) = 2980K thì E = E0
và E= 1,51 > E= 1,359 nên phản ứng tự xảy ra
- Khi nồng độ H+ = 10-4 M . Tính tương tự cho
E = 1,51 + = 1,132 < 1,359 ( không có phản ứng và
không có Cl2(
b)Yêucầu 2 :Một dung dịch chứa Cl( nồng độ 10-2 M và Br( nồng độ 2.10-2 M được oxihóa bằng KMnO4. Hãy tính pH của dung dịch sao cho chỉ oxihóa hoàn toàn Br( mà không oxihóa Cl(. Cho E0MnO4-/Mn2+ = 1,50V ; E0Br2/2Br- =1,10V; E0Cl2/2Cl- = 1,36V.
Coi nồng độ các chất còn lại = 1 và áp suất các khí =1.
( Điều
↓ CHÚ Ý: Bài giảng này được nén lại dưới dạng RAR và có thể chứa nhiều file. Hệ thống chỉ hiển thị 1 file trong số đó, đề nghị các thầy cô KIỂM TRA KỸ TRƯỚC KHI NHẬN XÉT ↓
Các ý kiến mới nhất