Cho các đại lượng nhiệt động sau:


H3PO4(dd)
H2PO4-(dd)
HPO42-(dd)
PO43-(dd)
H+ + OH-( H2O

(Ho (kJ.mol-1)
- 1288
- 1296
- 1292
- 1277
- 56

(So (J.mol-1.K-1)
158
90
- 33
- 220
81


Tính (Go của phản ứng trung hoà từng nấc H3PO4 bằng OH-.
Tính hằng số phân ly axit nấc thứ nhất của H3PO4.
Trộn lẫn dung dịch H3PO4 0,10 M và NaOH 0,10 M, thu được 25,0 mL dung dịch hỗn hợp hai muối NaH2PO4, Na2HPO4 và nhiệt lượng toả ra là 90,0 J. Tính thể tích hai dung dịch đã đem trộn lẫn.
Giải:
Xét phản ứng: H+ + OH-( H2O. Ta có:
(Ho = (Ho(H2O) - (Ho(H+) - (Ho(OH-)
(Ho = (Ho(H2O) - (Ho(OH-) = - 56 KJ.mol-1 (Vì (Ho(H+) = 0)
(So = So(H2O) - So(H+) - So(OH-)
(So = So(H2O) - So(OH-) = 81 J.mol-1.K-1 (Vì So(H+) = 0)
* H3PO4 + OH-( H2PO4- + H2O (1)
(H1o = (Ho(H2PO4-) + [(Ho(H2O) - (Ho(OH)] - (Ho(H3PO4)
= - 1296 - 56 + 1288
= - 64 (kJ.mol-1)
(S1o = So(H2PO4-) + [So(H2O) - So(OH)] - So(H3PO4)
= 90 + 81 – 158
= 13 (J.mol-1.K-1)
(G1o = (H1o – T.(S1o = - 64 – 298.0,013
(G1o = - 67,9 (kJ.mol-1)
* H2PO4- + OH-( HPO42- + H2O (2)
Tương tự, ta được:
(H2o = - 1292 - 56 + 1296 = - 52 (kJ.mol-1)
(S2o = - 33 + 81 – 90 = - 42 (J.mol-1)
(G2o = (H2o – T.(S2o = - 52 + 298.0,042
(G2o = - 39,5 (kJ.mol-1)
* HPO42- + OH-( PO43- + H2O (3)
(H3o = - 1277 – 56 + 1292 = - 41 (kJ.mol-)
(S3o = - 220 + 81 + 33 = - 106 (J.mol-1.K-1)
(G3o= (H3o – T.(S3o = - 41 + 298.0,106
(G3o = - 9,4 (kJ.mol-1)

H3PO4( H+ + H2PO4- Ka1
H+ + OH-( H2O Kw-1
H3PO4 + OH-( H2PO4- + H2O K = Ka1.Kw-1
Ta có:
(G1o = - RTlnK
( K = exp(- (G1o/RT) = exp(67900/(8,314.298) = 7,9.1011
Ka1 = K.Kw = 7,9.1011.10-14
Ka1 = 7,9.10-3

Gọi x, y lần lượt là số mol NaH2PO4 và Na2HPO4 sinh ra.
H3PO4 + OH-( H2PO4- + H2O (H1o = - 64 kJ.mol-1
x x x
H3PO4 + 2OH-( HPO42- + 2H2O (Ho = (H1o+ (H2o = - 116 kJ.mol-1
y 2y y
Ta có:


(x = y = 5.10-4
Vậy:
V(dung dịch H3PO4) = (x + y)/0,1 = 0,01 (L) = 10 (mL)
V(dung dịch NaOH) = (x + 2y)/0,1 = 0,015 (L) = 15 (mL)


Liên kết của F2
155,00
Mạng lưới của NaCl
767,00

Caâu 7:Cho các dữ kiện sau:

Nhiệt hình thành của NaF(rắn) là -573,60 KJ.mol-1 ; nhiệt hình thành của NaCl(rắn) là -401,28 KJ.mol-1
Tính ái lực electron của F và Cl.So sánh kết quả và giải thích.
Hướng dẫn giải:
Áp dụng định luật Hess vào chu trình


AE (F) > AE (Cl) dù cho F có