Đề cương ôn tập hóa 10 học kì I năm học 2012 - 2013
Chương I : Nguyên tử
1. Lớp vỏ: Bao gồm các electron mang điện tích âm.
2. Hạt nhân: Bao gồm các proton và các nơtron
Hạt nhân mang điện dương, còn lớp vỏ mang điện âm
Tổng số proton = tổng số electron trong nguyên tử
Khối lượng của electron rất nhỏ so với proton và nơtron
II. Điện tích và số khối hạt nhân
1. Điện tích hạt nhân
Nguyên tử trung hòa điện, cho nên ngoài các electron mang điện âm, nguyên tử còn có hạt nhân mang điện dương. Điện tích hạt nhân là Z+, số đơn vị điện tích hạt nhân là Z.
Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron
2. Số khối hạt nhân
A = Z + N
3. Nguyên tố hóa học
- Là tập hợp các nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân.
- Số hiệu nguyên tử (Z): Z = P = e
- Kí hiệu nguyên tử:

Trong đó A là số khối nguyên tử, Z là số hiệu nguyên tử.
III. Đồng vị, nguyên tử khối trung bình
1. Đồng vị
- Là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron (khác nhau số khối A).
- Thí dụ: Nguyên tố cacbon có 3 đồng vị:

2. Nguyên tử khối trung bình
Gọi
là nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố. A1, A2 ... là nguyên tử khối của các đồng vị có % số nguyên tử lần lượt là a%, b%...
Ta có:


IV. Lớp và phân lớp
1. Lớp
- Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
- Thứ tự và kí hiệu các lớp:
n
1
2
3
4
5
6
7

Tên lớp
K
L
M
N
O
P
Q

2. Phân lớp
- Được kí hiệu là: s, p, d, f
- Số phân lớp trong một lớp chính bằng số thứ tự của lớp.
- Số electron tối đa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là 2, 6, 10 và 14
V. Cấu hình electron trong nguyên tử
1. Mức năng lượng
- Các electron trong cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

- Trật tự mức năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s ...
Cách viết cấu hình electron trong nguyên tử:
+ Xác định số electron
+ Sắp xếp các electron vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức năng lượng
+ Viết electron theo thứ tự các lớp và phân lớp.
Thí dụ: Viết cấu hình electron của Fe (Z = 26)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d6 ( 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Sắp xếp theo mức năng lượng Cấu hình electron
1.1 Cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh là 1s22s22p63s23p4. Hỏi:
a) Nguyên tử lưu huỳnh có bao nhiêu electron ?
b) Số hiệu nguyên tử của lưu huỳnh là bao nhiêu?
c) Lớp nào có mức năng lượng cao nhất?
d) Có bao nhiều lớp, mỗi lớp có bao nhiêu electron?
e) Lưu huỳnh là kim loại hay phi kim? Vì sao?
1.2 Biết tổng số hạt p, n, e trong một nguyên tử là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Tính số khối của nguyên tử.
1.3 Cho các nguyên tử sau N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), Cl (Z = 17). Trong số đó các nguyên tử có 2 electron độc thân ở trạng thái cơ bản là:
A. N và S B. S và Cl
C. O và S D. N và Cl
1.4 Ion A2+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Tổng số electron trong nguyên tử A là:
A. 18 B. 19 C. 20 D. 21
1.5 Cấu hình electron của ion nào sau đây khác cấu hình electron của khí hiếm ?
A. Na+ B. Cu2+ C. Cl- D. O2-
1.6 Các nguyên tử và ion : F-, Na+, Ne có đặc điểm nào chung ?
A. Có cùng số electron B. Có cùng số nơtron
C. Cùng số khối D. Cùng điện tích hạt nhân
1.7 Một nguyên tử có tổng cộng 7 electron ở các