SỞ GD-ĐT QUẢNG NGÃI ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM 2010 - 2011
Trường THPT Ba Tơ Môn : Hóa Học 12

Thời gian : 180 phút
(không kể thời gian phát đề)
Câu 1(3đ): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO3 bằng dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí A gồm 2 khí X, Y có tỉ khối so với hiđro bằng 22,909.
1. Tính phần trăm khối lượng của muối trong hỗn hợp đầu
2. Làm lạnh hỗn hợp khí A xuống nhiệt độ thấp hơn thu được hỗn hợp khí B gồm 3 khí X, Y, Z có tỉ khối so với hiđro bằng 31,5. Tính phần trăm khí X bị chuyển hoá thành Z
3. Nếu thêm khí Y vào hỗn hợp B thì màu sắc của B biến đổi như thế nào? Vì sao?
Câu 2(2,75đ): Một phản ứng quan trọng tạo nên “mù” gây ô nhiễm môi trường là:
O3 (k) + NO (k) O2 (k) + NO2 (k) có KC = 6.1034
a) Nếu nồng độ ban đầu là: O3 : 10-6 M ; NO: 10-5 M; NO2 : 2,5.10-4M và O2 : 8,2.10-3 thì phản ứng có ở vị trí cân bằng không? Nếu không thì nó đang diễn biến theo chiều nào? Tính nồng độ của các chất khi ở trạng thái cân bằng.
b) Trong những ngày nóng nực thì tầng ozon bị phá huỷ nhiều hay ít hơn so với những ngày mát mẻ.
Biết ( H
= 142,7 kJ/mol; ( H
= 90,25 kJ/mol; ( H
= 33,18 kJ/mol
Câu 3(2,25đ): Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây:
(1) 2 ClO2 (k) + O3 (k) → Cl2O7 (k) ΔH0 = - 75,7 kJ
(2) O3 (k) → O 2 (k) + O (k) ΔH0 = 106,7 kJ
(3) 2 ClO3 (k) + O (k) → Cl2O7 (k) ΔH0 = - 278 kJ
(4) O2 (k) → 2 O (k) ΔH0 = 498,3 kJ.
Hãy xác định nhiệt của phản ứng sau:
(5) ClO2 (k) + O (k) → ClO3 (k).
Câu 4(2đ): Viết công thức theo câu trúc của sơ đồ phản ứng sau:


Câu 5(2,5đ): Phản ứng trong pha khí ở 250C : 2N2O5 ⇌ 4NO2 + O2
Có hằng số tốc độ bằng 1,73.10-5s-1
a. Hãy cho biết bậc của phản ứng và viết phương trình động học mô tả tốc độ phụ thuộc vào nồng độ chất?
b. Tính tốc độ tiêu thụ N2O5 và tốc độ tạo thành NO2 , O2. .Tìm tốc độ của phản ứng xảy ra trong bình có dung tích 100 ml chứa N2O5 ở p = 0,10 atm ; ở 250C.
c. Số phân tử N2O5 đã bị phân hủy?
Câu 6(2,25đ): Công đoạn đầu tiên của quá trình sản xuất silic có độ tinh khiết cao phục vụ cho công nghệ bán dẫn được thực hiện bằng phản ứng:
SiO2 (r) + 2C (r) → Si (r) + 2CO (k) (1)
1. Không cần tính toán, chỉ dựa vào sự hiểu biết về hàm entropi, hãy dự đoán sự thay đổi (tăng hay giảm) entropi của hệ khi xảy ra phản ứng (1).
2. Tính
của quá trình điều chế silic theo phản ứng (1), dựa vào các giá trị entropi chuẩn dưới đây:


3. Tính giá trị
của phản ứng trên ở 25 oC. Biến thiên entanpi hình thành ở điều kiện tiêu chuẩn
của SiO2 và CO có các giá trị:
.
4. Phản ứng (1) sẽ diễn ra ưu thế theo chiều thuận bắt đầu từ nhiệt độ nào?
(Coi sự phụ thuộc của
và
vào nhiệt độ là không đáng kể).
Câu 7(2,25đ):
Hãy phân biệt các chất lỏng đựng trong các ống nghiệm riêng rẽ bằng phương pháp hóa học: CH3(CH2)4CH3 (A) ; CH3(CH2)4C(CH (B) ; CH3-CH=CHCl (C) ; CH2=CH-CH2Cl (D); CH3CH2CH2Cl (E)
Hãy tách riêng các chất sau ra khỏi hỗn hợp lỏng của chúng: C6H5CH2OH (X); C6H5Cl (Y) ; C6H5COOH (Z);