Ngày soạn bài: 12/11/2017
Tiết dạy: 37-38




Bài 21: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI


I- MỤC TIÊU
1- Kiến thức
- Nêu được các phương pháp điều chế kim loại.
- Giải thích được nguyên tắc chung của việc điều chế kim loại.
2. Kĩ năng
- Từ tính khử khác nhau của các kim loại biết cách chọn được phương pháp thích hợp để điều chế kim loại dưa vào dãy điện hóa.
II- CHUẨN BỊ
- GV: Đinh sắt và dung dịch CuSO4 và điện phân dung dịch CuSO4.
III- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
1. Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số:
2. Kiểm tra bài cũ: Trình bày tính chất hoá học chung của kim loại?
3. Bài mới
Hoạt động của GV và HS
Nội dung

Hoạt động 1: (Tiết 1) Tìm hiểu về nguyên tắc điều chế kim loại
GV hỏi: Trong tự nhiên kim loại nào thường tồn tại ở dạng tự do?
GV dẫn dắt: Vậy muốn có kim loại đơn chất phải làm thế nào?
GV dẫn dắt: Trong thực tế để khử các ion kim loại người ta làm như thế nào?
Hoạt động 2: Tìm hiều về phương pháp nhiệt luyện
+ PP nhiệt luyện:
- GV giới thiệu pp nhiệt luyện.
- Yêu cầu HS viết ptpứ điều chế Cu, Fe bằng pp nhiệt luyện:
CuO + H2
Fe3O4 + CO

Fe2O3 + Al

Hoạt động 3: Tìm hiểu về phương pháp thủy luyện
+ PP thuỷ luyện.
GV giới thiệu pp thuỷ luyện.
- GV yêu cầu HS viết ptpư khi cho Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 và Cu tác dụng với dung dịch AgNO3.
- GV yêu cầu HS lấy một ví dụ khác về pp dùng kim loại mạnh đẩy ion kim loại yếu hơn ra khỏi muối.
Hoạt động4: (Tiết 2) Tìm hiểu về phương pháp điện phân
+ PP điện phân.
- GV nêu câu hỏi: Những kim loại như thế nào thì phải điều chế bằng pp điện phân nóng chảy? Khi đó nguồn electron cung cấp cho ion kim loại được lấy ở đâu?
- HS viết phương trình ở các điện cực và ptpư chung của sự điện phân nóng chảy: NaCl; NaOH; Al2O3.
- GV giới thiệu điện phân dung dịch.
- GV giới thiệu định luật Farađay.

I. NGUYÊN TẮC
Mn+ + ne
M





II. PHƯƠNG PHÁP
1. Phương pháp nhiệt luyện
Đ/c Kloại sau Al: như Zn, Fe, Cu, .. ở dạng oxit bằng: H2, C, CO hoặc kim loại mạnh nung nóng.
PbO + H2
Pb + H2O
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO
2. Phương pháp thuỷ luyện
- Dùng kim loại khử mạnh Fe, Cu.. đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch.
Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu







3. Phương pháp điện phân
a) Điện phân nóng chảy (kim loại
Al)
2Al2O3
4Al + 3O2
MgCl2
Mg + Cl2
b) Điện phân dung dịch
+) Muối có oxi: Muối + H2O
Kl + Axit + O2
+) Muối halogen (trừ F-): CuCl2
Cu + Cl2
c) Tính lượng chất thu được ở các điện cực
Đl Farađay:


m: Khối lượng chất thu được ở các điện cực (gam).
A: Khối lượng mol nguyên tử các chất thu được ở điện cực.
n: Số electron nguyên tử hoặc ion cho hoặc nhận.
I: Cường độ dòng điện (ampe).
t: Thời gian điện phân (giây).
F: Hằng số Farađay F = 96500 .

IV- CỦNG CỐ, DẶN DÒ
- GV hệ thông các pp điều chế kim loại.
- Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 aM trong thời gian 30phút với I =1,34 thì hết màu xanh dung dịch. Tính a.
V- RÚT KINH NGHIỆM





































Ngày soạn bài: 14/11//2017
Tiết dạy: 39





Bài 23. LUYỆN TẬP
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI


I- MỤC TIÊU
1. Kiến thức
- Trình bày được kiến thức điều chế kim loại và các phương pháp điều chế kim loại.
- Giải thích được bản chất của sự ăn mòn kim loại, các kiểu ăn mòn kim loại và cách chống ăn mòn kim loại.
2. Kĩ năng
- Tính toán được lượng kim loại thu được theo các phương pháp hoặc theo các đại lượng có liên quan.
3. Thái độ
-