Chương 2
BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC.
ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
A. Mở đầu
Mục tiêu của chương
Kiến thức :
– HS hiểu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào BTH. Hiểu mối quan hệ giữa cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố hóa học với vị trí của nó trong BTH.
– Hiểu sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố, các đơn chất và hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. Biết nguyên nhân và ý nghĩa của BTH.
Kĩ năng :
– Có kĩ năng suy nghĩ và lập luận từ sự liên quan giữa cấu hình electron với vị trí trong BTH và tính chất.
– Biết cách học tập một cách độc lập và cộng tác trong nhóm. Có những kĩ năng công nghệ thông tin như tìm kiếm thông tin, xây dựng bài trình diễn, xây dựng và quản lí dữ liệu và biết chia sẻ với các bạn.

Tiết 15 : Bài 9 BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (tiết 01)

Ngày soạn : 10/09/2010 Ngày dạy : /09 / 2010
I.CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KỸ NĂNG .
1. Kiến thức
* Hiểu được :
Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
Cấu tạo của bảng tuần hoàn : ô, chu kì, từ vị trítrong bảng tuần hoàn của các nguyên tố ( ô, nhóm, chu kì ) suy ra cấu hình electron và ngược lại.
II. CHUẨN BỊ
- GV:
+Hình vẽ ô nguyên tố.
+Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học ( dạng dài )
- HS : Ôn lại cách cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố.
III. TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

tg
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS


Hoạt Động 1:
* Gv Gọi 3 Hs viết cấu hình Electron của các nguyên tố hàng 1 (Z = 1 đến Z = 2); hàng 2
(Z = 3 đến Z = 11); cột dọc (Kim Loại Kiềm).
* Dựa vào BTH, cấu hình Electron Hãy Nhận xét :
+ ĐTHN của một số nguyên tố trong cùng một hàng ngang, trong cùng một cột dọc.
+ Số lớp Electron của các nguyên tố trong cùng một hàng ngang, trong cùng một cột dọc.
Từ ý kiến nhận xét của HS, GV tổng hợp, kết luận rồi hướng dẫn hs rút ra nguyên tắc xây dựng BTH.
Hoạt Động 2 :
* Gv treo hình vẽ ô nguyên tố.
* Dựa vào sơ đồ ô nguyên tố, hãy nhận xét về thành phần ô nguyên tố.
* GV nhấn mạnh những thành phần không thể thiếu trong một ô nguyên tố như kí hiệu hoá học, số hiệu nguyên tử, NTKTB, tên nguyên tố.
Hoạt động 3:
* Mỗi hàng ngang là một chu kì, dựa vào nguyên tắc sắp xếp hãy nêu định nghĩa chu kì ?
* GV yêu cầu học sinh dựa vào bth cho biết: có bao nhiêu chu kì.
* Hãy nhận xét số lượng các nguyên tố trong mỗi chu kì.

* Chọn mỗi chu kì một nguyên tố đứng đầu tiên, một nguyên tố đứng gần cuối và một nguyên tố đứng cuối cùng để yêu cầu hs viết cấu hình electron nguyên tử của chúng rồi yêu cầu hs nhận xét : số lớp electron, nguyên tố nào là kim loại, phi kim hay khí hiếm.
* GV hướng dẫn HS để rút ra nhận xét:
* Hoạt động 4 : Củng cố bài
Bài 1 : Nguyên tử X có phần lớp e ngoài cùng là 3p1. Hãy chỉ ra điều sai khi nói về nguyên tử X:
a.Hạt nhân nguyên tử X có 16p
b.Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6e
c.Trong bảng tuần hoàn X nằm ở chu kì 3.
d.Trong bảng tuần hoàn X nằm ở nhóm IV A.
e.X là một nguyên tố phi kim.
Bài 2 : Hãy chỉ ra câu trả lời đúng : đáp số: c đúng
Catiron R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. vị trí của R trong BTH là:
a.chu kì 2, nhóm VIA.
b. chu kì 2, nhóm VIIIA.
c. chu kì 3, nhóm IA.
d. chu kì 2, nhóm VIB.
e. tất cả đều sai.
I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN.
- Các nguyên tố được hoá học được xếp theo chiều tăng dần của diện tích hạt nhân.
- Các nguyên tố cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.
- Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được sắp thành một cột.