SỞ GD-ĐT QUẢNG NGÃI KẾ HOẠCH DẠY HỌC TỰ CHỌN LỚP 10A1 – NĂM 2010: 2011
Trường THPT Ba Tơ MÔN : HÓA HỌC

Tuần
Tiết
Nội dung
Mục đích
Ghi chú

1
1
Ôn tập kiến thức cơ bản
Viết công thức đúng của các loại hợp chất
Tính chất hoá học của các loại hợp chất cơ bản ôxit, bazơ, axit, muối Hoàn thành các p/ứ khi cho các chất t/d được với nhau


2
2

Làm bài tập định lượng đơn giản Nhận biết các loại hợp chất đơn giản


3
3
Nguyên tử khối trung bình và đồng vị
Xác định NTK TB của 1 ngtố hoá học và bài tóan liên quan đến đồng vị


4

4

Cấu tạo nguyên tử và kí hiệu hoá học
 Hs vận dụng làm bài tập xác định ngtố hóa học


5
5
Ôbitan nguyên tử và các nguyên lí , quy tắc phân bố electron trong nguyên tử
HS hiểu: Hình dạng các obitan và số obitan trong mỗi phân lớp
Số e tối đa trong mỗi obitan.
Quy tắc phân bố e trong lớp vỏ ngtử
2, Về kĩ năng.HS biểu diễn sự phân bố e vào các obitan theo quy tắc Hund


6
6
Xác định nguyên tố trong BTH
Xác định 2 ngtố trong BTH
Dựa vào cấu hình e để xác định vị trí của ngtố trong BTH


7
7




8
8
Sự biến đổi một số đại lượng vật lí
ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
Hs vận giải thích sự biến đổi tính kim loại , tính phi kim. So sánh t/c của các ngtố trong cùng chu kì và trong cùng một nhóm.
HS vận dụng để xác định ngtố, dự đoán tính chất.



9

9
Liên kết hoá học
Sự lai hoá obitan. Sự hình thành liên kết đơn ,đôi, ba

liên kết hiđro- liên kết kim loại
Học sinh hiểu:- Bản chất của liên kết iôn là sự nhường và nhận electron. Bản chất của liên kết cộng hoá trị là sự góp chung electron.
2, Về kiến thức.
HS biểu diẽn sự hình thành liên kết iôn.Biểu diễn sự CT electron vàcông thức cấu tạo. Xác định được loại liên kết trong phân tử một chất.


10
10




11
11

HS hiểu: - Khái niệm về lai hoá ôbitan ngtử.
- Một số kiểu lai hoá thường gặp
- Vận dụng lai hóa để giải thích dạng hình học của phân tử thường gặp
- Thế nào là liên kết đơn,đôi, ba


12
12

- Học sinh vận dụng được các kiến thức để giải thích các tính chất vật lí của các hợp chất


13
13




14
14
Phản ứng Oxihoá - khử

Cách xác định số oxh và các ngtắc xác định.
- Phản ứng oxh – khử là p/ứ trong đó các ngtố hoá học có sự thay đổi số oxh.
- Các bước cân bằng p/ứ oxh khử theo phương pháp thăng bằng electron.


15
15
Luyện tập phản ứng oxh - khử
HS nắm được các bước cân bằng p/ứ oxh khử
Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng cân bằng các pứ .


16
16
Phân loại phản ứng hoá học trong p/ứ oxh - khử
HS biết được : - Ngày nay để phân loại pứ hoá học người ta dựa vào sự thay đổi số oxh của các ngtố trong p/ứ đó.
Gồm 2 loại: - P/ứ có sự thay đổi số oxh
- P/ứ không có sự thay đổi số oxh


17
17
Bài tập định lượng áp dụng phương pháp bảo toàn electron

HS nắm được nguyên tắc: + tổng số electron nhận về = tổng số electron nhường đi
+Viết được các quá trình cho - nhận electron
+ Lập được phươngtrình bảo toàn electron
2, Kĩ năng.
HS vân dụng được các phương pháp giải bài toán định lượng một cách nhanh nhất


18
18




19
KIỂM TRA HỌC KỲ I

20
19
Cũng cố kiến thức về nhóm Halogen – bài tập clo.
Củng cố cho HS về cấu tạo các nguyên tố halogen. Vận dụng lí thuyết giải một số bài tập về Clo


21
20
Cũng cố về Axit clohiđric và muối
- HS phân biệt hiđroclorua và axit clohiđric.
- HS hiểu: Tính chất hoá học của axit clohiđric.
Nhận biết ion clorua


22
21
Ôn tập nhận biết ion clorua và bài tập chuổi phản ứng.
- HS