Phương pháp giải
Bài Tập Trắc Nghiệm
Hoá Học


Luyện Thi Đại Học
Câu Hỏi Trắc Nghiệm Đủ Các Thể Loại


Các phương pháp giúp giải nhanh bài toán hoá học
Hướng dẫn giải đáp chi tiết
Các bộ đề thi đề nghị
Nội dung phong phú







LƯU HÀNH NỘI BỘ





Phần I. HỆ THỐNG HÓA CÁC CÔNG THỨC QUAN TRỌNG DÙNG GIẢI TOÁN HÓA HỌC

* Số Avogađrô: N = 6,023 . 1023
* Khối lượng mol: MA = mA / nA
mA: Khối lượng chất A
nA: Số mol chất A
* Phân tử lượng trung bình của 1 hỗn hợp (
)

mhh: Khối lượng hỗn hợp ; nhh: Số mol hỗn hợp.
* Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B.(đo cùng điều kiện: V, T, P)


* Khối lượng riêng D
D = Khối lượng m/Thể tích V
g/mol hoặc kg/lít.
* Nồng độ phần trăm

mct: Khối lượng chất tan (gam)
mdd: Khối lượng dung dịch = mct + mdm (g)
* Nồng độ mol/lít:

* Quan hệ giữa C% và CM:

* Nồng độ % thể tích (CV%)
CV% = Vct . 100%/Vdd
Vct: Thể tích chất tan (ml)
Vdd: Thể tích dung dịch (ml)
* Độ tan T của một chất là số gam chất đó khi tan trong 100g dung môi nước tạo ra được dung dịch bão hoà:

* Độ điện ly (:
( = n/n0
n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly.
n0: Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan.
* Số mol khí đo ở đktc:
nkhí A = VA (lít)/22,4 n = Số hạt vi mô/N
* Số mol khí đo ở điều kiện khác: (không chuẩn)
nkhí A = P . V/R . T
P: áp suất khí ở t(C (atm)
V: Thể tích khí ở t(C (lít)
T: Nhiệt độ tuyệt đối ((K) T = t( + 273
R: Hằng số lý tưởng:
R = 22,4/273 = 0,082
Hay: PV = nRT Phương trình Menđeleep - Claperon
* Công thức tính tốc độ phản ứng:



Trong đó:
V: Tốc độ phản ứng
C1: Nồng độ ban đầu của một chất tham gia phản ứng
C2: Nồng độ của chất đó sau t giây (s) xảy ra phản ứng.
Xét phản ứng: A + B = AB
Ta có: V = K . ( A( . ( B (
Trong đó:
( A (: Nồng độ chất A (mol/l)
( B (: Nồng độ của chất B (mol/l)
K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào mỗi phản ứng)
Xét phản ứng: aA + bB ( cC + dD.
Hằng số cân bằng:

* Công thức dạng Faraday:
m = (A/n) . (lt/F)
m: Khối lượng chất thoát ra ở điện cực (gam)
A: Khối lượng mol của chất đó
n: Số electron trao đổi.
Ví dụ:
Cu2+ + 2e = Cu thì n = 2 và A = 64
2OH- - 4e = O2 ( + 4H+ thì n = 4 và A = 32.
t: Thời gian điện phân (giây, s)
l: Cường độ dòng điện (ampe, A)
F: Số Faraday (F = 96500).

Phần II. CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TOÁN HÓA HỌC

2.1. GIẢI BÀI TOÁN TRỘN LẪN HAI DD, HAI CHẤT BẰNG PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO.

Khi chộn lẫn 2 dd có nồng độ khác nhau hay trộn lẫn chất tan vào dd chứa chất tan đó, để tính được nồng độ dd tạo thành ta có thể giải bằng nhiều cách khác nhau, nhưng nhanh nhất vẫn là phương pháp đường chéo. Đó là giải bài toán trộn lẫn 2 dd bằng “Qui tắc trộn lẫn” hay “Sơ đồ đường chéo” thay cho phép tính đại số rườm rà, dài dòng.
1. Thí dụ tổng quát:
Trộn lẫn 2 dd có khối lượng là m1 và m2, và có nồng độ % lần lượt là C1 và C2 (giả sử C1 < C2). Dung dịch thu được phải có khối lượng m = m1 + m2