ĐỀ CƯƠNG Liên kết hoá học

A. Tự luận :
1. Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau? Có những hình thức liên kết hóa học nào? Điều kiện cần thiết đối với mỗi trường hợp. Nêu ví dụ minh họa.
2. Trình bày các khái niệm cơ bản dưới đây(bao gồm định nghĩa, các đặc điểm của khái niệm, phân loại, ... nếu có cho ví dụ minh họa):
02. Liên kết ion? Liên kết cộng hóa trị?
03. Electron hóa trị? Electron ngoài cùng?Electron độc thân?
08. Số oxi hóa? Cách xác định số oxi hóa của một nguyên tố?Phân biệt hóa trị của một nguyên tố với số oxi hóa của nó; Phân biệt số oxi hóa và số oxi hóa trung bình của nguyên tố.
3. Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các chất sau: CH3COOH, H2O2, CH3Cl, KMnO4, K2Cr2O7, HNO3, KClO3, FeS, FeS2, Fe3O4, FexOy, (NH4)2SO4, H2SO4, NH4NO3.
4. Hợp chất X có dạng AB3, tổng số hạt proton trong phân tử là 40. Trong thành phần hạt nhân của A cũng như B đều có số hạt proton bằng số hạt nơtron. A thuộc chu kỳ 3 bảng hệ thống tuần hoàn.
a. Xác định tên gọi của A,B.
b. Xác định các loại liên kết có thể có trong phân tử AB3.
c. Mặt khác ta cũng có ion AB32-, tính số oxi hóa của A trong AB32-, AB.
Trong các phản ứng hóa học của AB3, và AB32- thì A thể hiệ tính oxi hóa,tính khử như thế nào?
B. Trắc nghiệm :
Cho các cht sau: (1) C2H2, (2) CO2, (3) C2H2, (4) HNO3, (5) Cl2O7. Những chất có liên kết cho nhận là:
A. (1), (2) B. (2), (3) C. (3), (4) D. (4), (5)
Cộng hóa trị của Cl trong hợp chất nào sau đây lớn nhất:
A. HClO B. Cl2O7 C. HClO3 D. AlCl3
Nguyên tố A là kim loại kiềm (nhóm IA). Nguyên tư của nguyên tố B có 7 electron lớp ngoài cùng. Công thức của hợp chất tạo bởi A và B là:
A. A7B B. AB7 C. AB D. A7B2
Liên kết hóa học trong phân tư flo, clo, brom, iot, oxi đều là:
A. Liên kết ion. B. Liên kết cộng hóa trị có cực.
C. Liên kết cộng hóa trị không cực. D. Liên kết đôi.
Hạt nhân của nguyên tư X có 19 prroton, của nguyên tư Y có 17 proton,liên kết hóa học giữa X và Y là:
A. liên kết cộng hóa trị không cực B. liên kết cộng hóa trị có cực
C. liên kết ion D. liên kết cho nhận.
Độ âm điện của một nguyên tư đặc trưng cho:
A. Khả năng hút electron của nguyên tư đó khi hình thành liên kết hóa học.
B. Khả năng nhường electron của nguyên tư đó cho nguyên tư khác.
C. Khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tư đó.
D. Khả năng nhường proton của nguyên tư đó cho nguyên tư khác.
Khi các nguyên tư liên kết với nhau để tạo thành phân tư thì dù liên kết theo loại nào vẫn phải tuân theo quy tắc:
A. Sau khi liên kết mỗi nguyên tư đều có lớp vỏ ngoài ùng chứa 8 electron.
B. Sau khi liên kết thành phân tư, mỗi nguyên tư phải đạt được cấu hình electron giống như cấu hình electron của nguyên tư khí trơ gần nó nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn.
C. Khi liên kết phải có một nguyên tủ nhường electron và một nguyên tử nhận electron.
D. Sau khi liên kết thành phân tư, mỗi nguyên tư phải đạt được cấu hình electron giống nhau và giống với cấu hình electron của nguyên tư khí trơ gần nó nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn.
Trong hợp chất Al2(SO4)3, điện hóa trị của Al là:
A. 3+ B. 2+ C. 1+ D. 3-.
Liên kết hoá học trong phân tư hiđro H2 được hình thành:
A. Nhờ sự xen phủ giữa hai obitan s của hai nguyên tư.
B. Nhờ sự xen phủ giữa hai obitan p chứa electron độc thân của hai nguyên tư.
C. Nhờ sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tư này với obitan p của nguyên tư kia.
D. Nhờ sự xen phủ giữa obitan s của nguyên tư này với obitan d của nguyên tư kia.
Liên kết xichma (() là liên